- Hur stor volym vid 25°C och 100 kPa upptar följande mängder gas? Antag att 1 mol gas vid dessa förhållanden upptar 24,8 dm3.
- 0,45 mol klor, Cl2
- 5,0 g syre, O2
- 6,0 g helium, He
- Hur många mol av följande gaser utgör de angivna volymerna vid 25°C och 100 kPa? Antag att 1 mol gas vid dessa förhållanden upptar 24,8 dm3.
- 150 cm3 etan, C2H6
- 0,020 dm3 ammoniak, NH3
- 8,0 dm3 argon, Ar
- Beräkna trycket i en sluten behållare när substansmängden gas är 2,00 mol, temperaturen är 312 K och behållarens volym är 1 dm3.
- Beräkna volymen av en sluten behållare, där trycket är 1013 hPa, substansmängden gas är 7,50 mol och temperaturen är 290 K.
- Beräkna substansmängden gas i en sluten behållare, där volymen är 50 ml, trycket 2,00·105 Pa och temperaturen 50°C.
- Beräkna temperaturen hos gasen i en sluten behållare med volymen 1,00 dm3, om trycket är 3 000 000 Pa och gasmängden är 2,36 mol.
- I ett slutet kärl med volymen 0,00100 m3 för du in 2,00 mol koldioxid. (Från början var det vacuum i kärlet.) Rummets temperatur är 298K. Vilket tryck får gasen?
- Trycket i en sluten behållare är 10 MPa. I behållaren finns 25 mol kvävgas. Vilken volym har behållaren? Temperaturen är 298 K.
- I en vanlig sjukhusspruta kan man få in maximalt 10 ml luft. Låt oss säga att du håller fingret för ”spruthålet”, och pressar samman luften i sprutan från 10 ml till 5 ml.
- Hur stort blir trycket? NTP råder.
- Visa att du egentligen inte behövde veta vilka volymerna var, utan att det räcker med att säga att man halverar volymen!
- Natriumvätekarbonat sönderdelas vid upphettning till natriumkarbonat, koldioxid och vatten enligt följande formel:
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Hur stor volym koldioxid (20°C, 100 kPa) kan bildas av 125 g natriumvätekarbonat?
- Hur stor volym koldioxid bildas vid fullständig förbränning av 10,0 g propan vid NTP?
- Vid kalkbränning sker följande reaktion:
CaCO3→ CaO + CO2(g)
Vilket blir trycket av den koldioxid som bildas av 115 g kalciumkarbonat om den samlas upp i en behållare med volymen 5,00 dm3 vid en temperatur av 25°C?
Hoppa direkt till …
Facit
- 11,2 dm3
- 3,9 dm3
- 37 dm3
- 6,0·10-3 mol
- 8,1·10-4 mol
- 0,32 mol
- 5,2 MPa
- 179 dm3
- 3,7·10-3 mol
- 153 K
- 4,96 MPa
- 6,2 dm3
- \[pV=nRT \Rightarrow \hspace{100cm}\]
\[p_1V_1 = nRT = p_2V_2 \hspace{100cm}\]
men
\[V_2 = \frac{1}{2}V_1 \Rightarrow \hspace{100cm}\]
\[p_1V_1 = p_2 \cdot \frac{1}{2}V_1 \Leftrightarrow \hspace{100cm}\]
\[p_2 = \frac {p_1V_1}{\frac{1}{2}V_1} = \frac {p_1}{\frac{1}{2}} = 2p_1 = 2 \cdot 101300\text{Pa} \approx 0,20 \text{MPa} \hspace{100cm}\]
- 18 dm3
- 15,2 dm3
- 570 kPa