Tillåtna hjälpmedel är penna, suddgummi, linjal, miniräknare och formelsamling.

Gasmolvolymen, \(V_\mathrm{m}\), antas vara 24,5 dm³/mol, om inget annat anges.

Del I. Endast lösning (svar) krävs. Glöm inte enhet!

1. Hur många mol xenongas, Xe(g) finns det i 1,5 dm³? (1p)
2. Hur stor volym upptar 3,00 g kvävgas? (1p)
3. Det finns tre isomerer av dibrombensen. Ange för var och en av dem om de är dipoler eller inte! (3x0,5p)

   1. 

   2. 

   3. 

4. Molekyler som är dipoler har vissa speciella egenskaper. Ett av nedanstående påståenden gäller inte om alla dipoler. Ange vilket! (1p)
   1. Molekylen består av minst två olika atomslag
   2. Molekylen innehåller polära kovalenta bindningar
   3. Molekylen är vinklad
   4. Molekylen innehåller lika mycket positiv och negativ laddning
   5. Molekylen attraherar joner

5. Densiteten för en gas är 1,34 g/dm³ vid temperaturen 0 °C och trycket 101,3 kPa. Gasens molvolym under rådande betingelser är 22,4 dm³/mol. Vilken är gasens molmassa? (1p)
   1. 17 g/mol
   2. 30 g/mol
   3. 60 g/mol
   4. 136 g/mol
   5. 300 g/mol
6. Vilken typ av bindningar bryts när man... (4x0,5p)
   1. löser natriumnitrat, NaNO₃, i vatten?
   2. smälter is?
   3. smälter koppar?
   4. sublimerar
   5. kolsyresnö, CO₂(s)? 

Del II. Fullständig lösning och (i förekommande fall) balanserade reaktionsformler krävs. Glöm inte enhet!

7. En spruta innehåller 50,0 ml luft av trycket 1,00·10⁵ Pa. Luften trycks ihop till volymen 32,0 ml. Vad blir trycket i den inneslutna luften? Temperaturen är konstant. (2p)

8. Du vill bestämma mängden kristallvatten i kristalliserat bariumsulfat, Ba(OH)₂·xH₂O(s). För att göra detta, väger du upp 3,85 g av ämnet, och värmer på det tills du beräknar att allt kristallvatten försvunnit i form av vattenånga. För säkerhets skull samlar du samtidigt upp all bildad vattenånga i en ballong, vars volym du sedan mäter. Efter uppvärming kvarstår 2,09 g av ämnet.
   1. Beräkna x i formeln för kristalliserat bariumsulfat, Ba(OH)₂·xH₂O(s)! (3p)
   2. Vattenångan i ballongen håller 100 °C. Vid denna temperatur är molvolymen 30,6 dm³/mol. Hur stor är ballongens volym? (1p)
9. Figuren nedan anger några ämnens löslighet i vatten vid olika temperaturer. Antag att du har löst NaNO₃(s) i 1000 ml vatten av temperaturen 85 °C tills lösningen blev mättad. Nu sänker du temperaturen på lösningen till 0°C. Avläs diagrammet och beräkna massan av det salt som faller ut i fast form, förutsatt att lösningen inte blir övermättad! (3p)

   

10. Heptan kan man ganska lätt lösa i 1-pentanol, men inte i metanol. Förklara varför, genom att belysa vilka intermolekylära bindningar det finns i de olika ämnena, och hur de tre ämnenas struktur påverkar lösligheten! (6p)