Prov 2019-05-17 i Kemisk bindning

Tid: 90 minuter.

Tillåtna hjälpmedel: Periodiskt system att fylla i, tabell med några utvalda elektronegativitetsvärden.

Betygsmatris

Dina svar kommer att bedömas enligt nedanstående matris:

Vid varje fråga står det vad som bedöms och på vilken nivå du kan besvara frågan.

Del I. Frågor som bara kräver ett kort svar (ett ord eller 1-2 meningar)

Längre svar ger risk för avdrag.

1. Vad heter nedanstående salter?
   1. MgF₂
      

      Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (1/-/-)

   2. NH₄NO₃
      

      Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (1/-/-)

      
      
2. Skriv den kemiska formeln för nedanstående två jonföreningar.
   1. Kaliumklorid
      

      Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (1/-/-)

   2. Aluminiumkarbonat
      

      Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (-/1/-)

3. Natriumoxalat är en jonförening som har den kemiska formeln Na₂C₂O₄. Använd dig av den informationen för att bestämma vad guldjonen har för laddning i guldoxalat, Au₂(C₂O₄)₅.
   

   Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (-/1/-)

4. Beskriv ett förlopp där vätebindningar bryts. Beskriv med hjälp av en reaktionsformel. Ta med aggregationstillstånden för de ingående ämnena.
   

   Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (-/1/-)

5. Metanol är mycket lättlösligt i vatten. Du kan se strukturformlerna för metanol och vatten nedan. 
   
   Hur många vätebindningar till vatten kan en metanolmolekyl maximalt delta i? Förklara genom att rita en bild.
   

   Språk och kommunikation (1/1/1)

Del II. Ringa in de rätta alternativen!

6. Vilken bindningstyp beskrivs i påståendena nedan? 
   1. Fasta ämnen med denna bindningstyp leder i regel elektricitet bra.
      1. Jonbindning
      2. Metallbindning
      3. Kovalent bindning
      4. Polärt kovalent bindning
      5. Dipol–dipol-bindning
      6. Vätebindning
      7. van der Waals-bindning
         

         Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/-/-)

   2. Mellan I₂-molekyler i fast jod dominerar denna typ av bindning.
      1. Jonbindning
      2. Metallbindning
      3. Kovalent bindning
      4. Polärt kovalent bindning
      5. Dipol–dipol-bindning
      6. Vätebindning
      7. van der Waals-bindning
         

         Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/-/-)

   3. Ämnen med denna typ av bindning har ofta hög smältpunkt, och kan böjas utan att spricka.
      1. Jonbindning
      2. Metallbindning
      3. Kovalent bindning
      4. Polärt kovalent bindning
      5. Dipol–dipol-bindning
      6. Vätebindning
      7. van der Waals-bindning
         

         Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/-/-)

   4. Mellan de två jodatomerna i en I₂-molekyl finns denna typ av bindning.
      1. Jonbindning
      2. Metallbindning
      3. Kovalent bindning
      4. Polärt kovalent bindning
      5. Dipol–dipol-bindning
      6. Vätebindning
      7. van der Waals-bindning
         

         Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/-/-)

   5. När fast kväve, N₂(s), smälter bryts denna typ av bindning.
      1. Jonbindning
      2. Metallbindning
      3. Kovalent bindning
      4. Polärt kovalent bindning
      5. Dipol–dipol-bindning
      6. Vätebindning
      7. van der Waals-bindning
         

         Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/-/-)

7. Ju större en metallatom är, desto större yta är metallbindningen utspridd över, och desto svagare blir bindningen. Vad betyder detta för kokpunkterna på alkalimetallerna om vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen? Ringa in ett alternativ.
   1. Kokpunkten ökar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen.
   2. Kokpunkten minskar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen.
   3. Kokpunkten är ungefär densamma för alla alkalimetallerna.
   4. Kokpunkten påverkas inte av styrkan i metallbindningen, utan av andra faktorer.
      

      Analysera och besvara frågor (-/1/-)

8. Vilken av följande föreningar kan förväntas ha mest utpräglad kovalent bindning?
   1. CH₄
   2. CO
   3. CCl₄
   4. H₂O 
   5. BCl₃
      

      Analysera och besvara frågor (-/1/-)

      
      
9. Vilken av följande bilder visar elektronformeln för peroxidjonen, O\({\sf _2^{2-}}\)? 
   1. 
   2. 
   3. 
   4. 
   5. 
   6. 
      

      Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (-/1/-)

Del III. Frågor som kräver ett utredande svar

Skriv svaren på de här frågorna på Inspera (eller i nödfall ett annat papper).

10. I fast form kan inte jonföreningar leda någon elektrisk ström. Om de är i flytande form eller lösta i vatten går det däremot bra. Förklara varför. Stötta din förklaring med en eller flera bilder.
    

    Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (-/1/1)

11. I ett experiment på skolan häller du först lite vatten i ett provrör, och sedan lika mycket heptan.
    
    Till provröret sätter du sedan en knivsudd strösocker. Strösocker har summaformeln C₁₂H₂₂O₁₁ och du kan se dess strukturformel och en modell av molekylen här nedanför. (I den här typen av strukturformel sitter det en kolatom i varje vinkel, och väteatomer överallt där det får plats.)
    
    
    Kommer sockret att lösa sig mest i vattnet eller heptanet, eller löser det sig lika bra i båda? Motivera utförligt.
    

    Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/1)