Läxförhör A

Tid: 30 minuter

Tillåtna hjälpmedel: Formelsamling, miniräknare

Samtliga svar ska skrivas på annat papper. Svaret ska vara med ett rimligt antal gällande siffror.

Del I. Fullständiga lösningar krävs. Glöm inte enhet!

  1. Beräkna formelmassan för kaliumsulfat, K2SO4. (2p)
  2. Hur stor massa är 0,30 mol aluminium? (3p)
  3. I ett provrör finns det 20 g koppar. Beräkna det totala antalet atomer i röret. (4p)

Facit till Läxförhör A

Betygsgränser

Max: 9
Medel:  
G: 3
VG: 7

Förhörets omfattning är för liten för att man ska kunna göra en bedömning på MVG-nivå.

Del I. Fullständiga lösningar krävs. Glöm inte enhet!

  1.  

    \[\begin{align}m_{\text{K}_2\text{SO}_4} &= 2m_{\text{K}} + m_{\text{S}} + 4m_{\text{O}} = \hspace{100cm} \\ &= 2 \cdot 39,1\text{u} + 32,1\text{u} + 4 \cdot 16,0\text{u} = \\ &= 174,3\text{u} \approx 174\text{u}\end{align}\]

  2. \[m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \cdot M_{\text{Al}} \hspace{100cm}\]

    \[\text{ }\begin{align}n_{\text{Al}} &= 0,30\text{mol} \hspace{100cm} \\ M_{\text{Al}} &= 26,98\text{g/mol}\end{align}\]

    \[m_{\text{Al}} = 0,30\text{mol} \cdot 26,98\text{g/mol} = 8,094\text{mol} \cdot \frac{\text{g}}{\text{mol}} \approx 8,1\text{g} \hspace{100cm}\]

  3. \[n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} \hspace{100cm}\]

    \[\text{ }\begin{align}m_{\text{Cu}} &= 20\text{g} \hspace{100cm} \\ M_{\text{Cu}} &= 63,5\text{g/mol}\end{align}\]

    \[\begin{align}n_{\text{Cu}} &= \frac{20\text{g}}{63,5\text{g/mol}} = 0,31496063\frac{\frac{\text{g}}{1}}{\frac{\text{g}}{\text{mol}}} = \hspace{100cm} \\ &= 0,31496063\frac{\text{g}}{1} \cdot \frac{\text{mol}}{\text{g}} = 0,31496063\text{mol}\end{align}\]

    \[\begin{align}N_{\text{Cu}} &= n_{\text{Cu}} \cdot N_{\text{A}} = 0,31496063\text{mol} \cdot 6,022\cdot10^{23}\text{st/mol} = \hspace{100cm} \\ &= 1,896693\cdot10^{23}\text{st} \approx 1,9\cdot10^{23}\text{st}\end{align}\]


Läxförhör B

Tid: 30 minuter

Tillåtna hjälpmedel: Formelsamling, miniräknare

Samtliga svar ska skrivas på annat papper. Svaret ska vara med ett rimligt antal gällande siffror.

Del I. Fullständiga lösningar krävs. Glöm inte enhet!

  1. Beräkna formelmassan för svavelsyra, H2SO4. (2p)
  2. Hur stor massa är 0,30 mol nickel? (3p)
  3. I ett provrör finns det 15 g zink. Beräkna det totala antalet atomer i röret. (4p)

Facit till Läxförhör B

Betygsgränser

Max: 9
Medel:  
G: 3
VG: 7

Förhörets omfattning är för liten för att man ska kunna göra en bedömning på MVG-nivå.

Del I. Fullständiga lösningar krävs. Glöm inte enhet!

  1.  

    \[\begin{align}m_{\text{H}_2\text{SO}_4} &= 2m_{\text{H}} + m_{\text{S}} + 4m_{\text{O}} = \hspace{100cm} \\ &= 2 \cdot 1,008\text{u} + 32,1\text{u} + 4 \cdot 16,0\text{u} = \\ &= 98,116\text{u} \approx 98,1\text{u}\end{align}\]

  2. \[m_{\text{Ni}} = n_{\text{Ni}} \cdot M_{\text{Ni}} \hspace{100cm}\]

    \[\begin{align}\text{ }n_{\text{Ni}} &= 0,30\text{mol} \hspace{100cm} \\ M_{\text{Ni}} &= 58,7\text{g/mol}\end{align}\]

    \[m_{\text{Ni}} = 0,30\text{mol} \cdot 58,7\text{g/mol} = 17,61\text{mol} \cdot \frac{\text{g}}{\text{mol}} \approx 18\text{g} \hspace{100cm}\]

  3. \[n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} \hspace{100cm}\]

    \[\begin{align}\text{ }m_{\text{Zn}} &= 15\text{g} \hspace{100cm} \\ M_{\text{Zn}} &= 65,4\text{g/mol}\end{align}\]

    \[\begin{align}n_{\text{Zn}} &= \frac{15\text{g}}{65,4\text{g/mol}} = 0,2293578\frac{\frac{\text{g}}{1}}{\frac{\text{g}}{\text{mol}}} = \hspace{100cm} \\ &= 0,2293578\frac{\text{g}}{1} \cdot \frac{\text{mol}}{\text{g}} = 0,2293578\text{mol}\end{align}\]

    \[\begin{align}N_{\text{Zn}} &= n_{\text{Zn}} \cdot N_{\text{A}} = 0,2293578\text{mol} \cdot 6,022\cdot10^{23}\text{st/mol} = \hspace{100cm} \\ &= 1,381193\cdot10^{23}\text{st} \approx 1,4\cdot10^{23}\text{st}\end{align}\]


Läxförhör C

Tid: 30 minuter

Tillåtna hjälpmedel: Formelsamling, miniräknare

Samtliga svar ska skrivas på annat papper. Svaret ska vara med ett rimligt antal gällande siffror.

Del I. Fullständiga lösningar krävs. Glöm inte enhet!

  1. Beräkna formelmassan för natriumsulfat, Na2SO4. (2p)
  2. Hur stor massa är 0,30 mol järn? (3p)
  3. I ett provrör finns det 15 g svavel. Beräkna det totala antalet atomer i röret. (4p)

Facit till Läxförhör C

Betygsgränser

Max: 9
Medel:  
G: 3
VG: 7

Förhörets omfattning är för liten för att man ska kunna göra en bedömning på MVG-nivå.

Del I. Fullständiga lösningar krävs. Glöm inte enhet!

  1.  

    \[\begin{align}m_{\text{Na}_2\text{SO}_4} &= 2m_{\text{Na}} + m_{\text{S}} + 4m_{\text{O}} = \hspace{100cm} \\ &= 2 \cdot 23,0\text{u} + 32,1\text{u} + 4 \cdot 16,0\text{u} = \\ &= 142,1\text{u} \approx 142\text{u}\end{align}\]

  2. \[m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \cdot M_{\text{Fe}} \hspace{100cm}\]

    \[\begin{align}\text{ }n_{\text{Fe}} &= 0,30\text{mol} \hspace{100cm} \\ M_{\text{Fe}} &= 55,8\text{g/mol}\end{align}\]

    \[m_{\text{Fe}} = 0,30\text{mol} \cdot 55,8\text{g/mol} = 16,74\text{mol} \cdot \frac{\text{g}}{\text{mol}} \approx 17\text{g} \hspace{100cm}\]

  3. \[n_{\text{S}} = \frac{m_{\text{S}}}{M_{\text{S}}} \hspace{100cm}\]

    \[\begin{align}\text{ }m_{\text{S}} &= 15\text{g} \hspace{100cm} \\ M_{\text{S}} &= 32,1\text{g/mol}\end{align}\]

    \[\begin{align}n_{\text{S}} &= \frac{15\text{g}}{32,1\text{g/mol}} = 0,4672897\frac{\frac{\text{g}}{1}}{\frac{\text{g}}{\text{mol}}} = \hspace{100cm} \\ &= 0,4672897\frac{\text{g}}{1} \cdot \frac{\text{mol}}{\text{g}} = 0,4672897\text{mol}\end{align}\]

    \[\begin{align}N_{\text{S}} &= n_{\text{S}} \cdot N_{\text{A}} = 0,4672897\text{mol} \cdot 6,022\cdot10^{23}\text{st/mol} = \hspace{100cm} \\ &= 2,81401869\cdot10^{23}\text{st} \approx 2,8\cdot10^{23}\text{st}\end{align}\]