Tid: 20 minuter
Tillåtna hjälpmedel är utdelat periodiskt system, miniräknare, papper, penna, suddgummi och linjal. Lycka till!
Några användbara samband
Molmassa
\[M = \frac {m}{n} \hspace{100cm}\]
\(M\) är molmassan i g/mol
\(m\) är massan i g
\(n\) är substansmängden i mol
Koncentration
$\(c = \frac {n}{V} \hspace{100cm}\)
\(c\) är koncentrationen i mol/dm3 eller M
\(n\) är substansmängden i mol
\(V\) är volymen i dm3 eller l
Avogadros konstant
\[N_{\text{A}}=6,022 \cdot 10^{23}\text{/mol} \hspace{100cm}\]
Beräkna!
Fullständig lösning ska göras för alla uppgifterna. Glöm inte enhet!
- Du löser 0,150 mol NaCl i 0,250 dm3vatten.
- Vilken blir lösningens koncentration uttryckt i mol/dm3? (1p)
- Vilken blir lösningens koncentration uttryckt i g/dm3? (2p)
- Du har 20 ml etanol med koncentrationen 0,250M i en bägare. Den späds tills koncentrationen är 0,055M. Vilken volym har den spädda etanollösningen?
Läxförhör B 2007-12-06 i Beräkning av koncentrationer för Nv1A
Tid: 20 minuter
Tillåtna hjälpmedel är utdelat periodiskt system, miniräknare, papper, penna, suddgummi och linjal. Lycka till!
Några användbara samband
Molmassa
\[M = \frac {m}{n} \hspace{100cm}\]
\(M\) är molmassan i g/mol
\(m\) är massan i g
\(n\) är substansmängden i mol
Koncentration
$\(c = \frac {n}{V} \hspace{100cm}\)
\(c\) är koncentrationen i mol/dm3 eller M
\(n\) är substansmängden i mol
\(V\) är volymen i dm3 eller l
Avogadros konstant
\[N_{\text{A}}=6,022 \cdot 10^{23}\text{/mol} \hspace{100cm}\]
Beräkna!
Fullständig lösning ska göras för alla uppgifterna. Glöm inte enhet!
- Du löser 0,175 mol kaliumklorid, KCl i 0,250 dm3vatten.
- Vilken blir lösningens koncentration uttryckt i mol/dm3? (1p)
- Vilken blir lösningens koncentration uttryckt i g/dm3? (2p)
- Du har 10 ml etanol med koncentrationen 0,150M i en bägare. Den späds tills koncentrationen är 0,055M. Vilken volym har den spädda etanollösningen? (2p)
Facit till Läxförhör A 2007-12-06 i Beräkning av koncentrationer för Nv1A
Betygsgränser
Max: | 5,0 |
Medel: | 3,61 |
G: | 1,5 |
VG: | 3,0 |
MVG: **Kan ej sättas** |
Beräkna!
Fullständig lösning ska göras för alla uppgifterna. Glöm inte enhet!
-
\[c = \frac {n}{V} = \frac {0,150\text{mol}} {0,250\text{dm}^3} = 0,600\text{M} \hspace{100cm}\]
-
\[\begin{align}c &= \frac {m}{V} = \frac {nM} {V} = \frac {0,150\text{mol} \cdot (23+35,5)\text{g/mol}} {0,250\text{dm}^3} = \hspace{100cm} \\ &= 35,1\text{g/dm}^3\end{align}\]
-
-
\[\begin{align}c_1 V_1 &= c_2 V_2 \Leftrightarrow V_2 = \frac {c_1V_1} {c_2} = \hspace{100cm} \\ &= \frac {0,250\text{mol/dm}^3 \cdot 0,020\text{dm}^3} {0,055\text{mol/dm}^3} = \\ &= 0,090909091\text{dm}^3 \approx 91\text{ml}\end{align}\]
Facit till Läxförhör B 2007-12-06 i Beräkning av koncentrationer för Nv1A
Betygsgränser
Max: | 5,0 |
Medel: | 3,61 |
G: | 1,5 |
VG: | 3,0 |
MVG: **Kan ej sättas** |
Beräkna!
Fullständig lösning ska göras för alla uppgifterna. Glöm inte enhet!
-
\[c = \frac {n}{V} = \frac {0,175\text{mol}} {0,250\text{dm}^3} = 0,700\text{M} \hspace{100cm}\]
-
\[\begin{align}c &= \frac {m}{V} = \frac {nM} {V} = \frac {0,175\text{mol} \cdot (39,1+35,5)\text{g/mol}} {0,250\text{dm}^3} = \hspace{100cm} \\ &= 52,22\text{g/dm}^3 \approx 52,2\text{g/dm}^3\end{align}\]
-
-
\[\begin{align}c_1 V_1 &= c_2 V_2 \Leftrightarrow V_2 = \frac {c_1V_1} {c_2} = \hspace{100cm} \\ &= \frac {0,150\text{mol/dm}^3 \cdot 0,010\text{dm}^3} {0,055\text{mol/dm}^3} = \\ &= 0,0272727\text{dm}^3 \approx 27\text{ml}\end{align}\]