Magnus Ehingers undervisning

Facit

Betygsgränser

Samtliga frågor kräver ett utredande svar, med fullständiga beräkningar, om inte annat anges.

1. m_Mg = n_Mg · M_Mg = 12,5mol · 24,3g/mol = 303,75g ≈ 304g
2. 2Cu₂O + O₂ → 4CuO
3. 7,31g
4. Jonbindningar
5. \(n_{\text{Al}} = \frac {m_{\text{Al}}}{M_{\text{Al}}} = \frac {25\text{g}}{27,0\text{g/mol}} = 0,9259259\text{mol}\)
   \(N_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \cdot N_{\text{A}} = 0,9259259\text{mol} \cdot \frac {6,022\cdot 10^{23}}{\text{mol}} = 5,5759259 \cdot 10^{23}\)
   \(N = A - Z = 27-13=14\)
   \(N_{\text{n}} = 14 \cdot N_{\text{Al}} = 14 \cdot 5,5759259 \cdot 10^{23} = 7,8062963\cdot 10^{24}\)
   Bedömning
   E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, t.ex. genom att beräkna n_Al.
   C – Eleven beräknar N_n helt korrekt.
6. \(n_{\text{Cu}} = \frac {m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac {0,252\text{g}}{63,5\text{g/mol}} = 0,00393701\text{mol}\)
   \(m_{\text{S}} = m_{\text{kopparsulfid}} - m_{\text{Cu}} = 0,316\text{g} - 0,252\text{g} = 0,0640\text{g}\)
   \(n_{\text{S}} = \frac {m_{\text{S}}}{M_{\text{S}}} = \frac {0,0640\text{g}}{32,1\text{g/mol}} = 0,00199377\text{mol}\)
   
   \(\frac {n_{\text{Cu}}}{n_{\text{S}}} = \frac {0,00393701\text{mol}}{0,00199377\text{mol}} = 1,9746566 \approx 2 = \frac {2}{1}\)
   Det går dubbelt så många kopparatomer som svavelatomer i kopparsulfiden. Därför är dess formel Cu₂S.
   
   Bedömning
   E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, t.ex. genom att beräkna n_Cu.
   C – Eleven beräknar också n_S korrekt.
   A – Eleven beräknar förhållandet \(\frac {n_{\text{Cu}}}{n_{\text{S}}}\) korrekt, och kommer fram till formeln Cu₂S.
7. Pb²⁺(aq) + 2I^–(aq) → PbI₂(s)
   \(n_{\text{I}^-} = n_{\text{NaI}} = c_{\text{NaI}} = V_{\text{NaI}} = 0,100 \frac {\text{mol}}{\text{dm}^3} \cdot 0,020\text{dm}^3 = 0,0020\text{mol}\)
   \(n_{\text{Pb}^{2+}} = n_{\text{Pb}(\text{NO}_3)_2} = c_{\text{Pb}(\text{NO}_3)_2} \cdot V_{\text{Pb}(\text{NO}_3)_2} =\)
   \(= 0,250\frac {\text{mol}}{\text{dm}^3} \cdot 0,030\text{dm}^3 = 0,0075\text{mol}\)
   
   
   ① I reaktionsformeln kan vi se att molförhållandet Pb²⁺:I^– = 1:2, vilket betyder att det behövs dubbelt så många I^– som Pb²⁺ för att det ska vara ekvivalenta mängder. Det är det inte, och därför är mängden I^– begränsande.
   

   	Pb2+(aq)	+2I–(aq)	→ PbI2(s)
   n		① 0,0020	② 0,0010	mol
   m			③ 0,46	g

   ② I reaktionsformeln ser vi att molförhållandet I^–:PbI₂ = 2:1. Därför blir
   \(n_{\text{PbI}_2} = \frac {n_{\text{I}^-}}{2} = \frac {0,0020\text{mol}}{2} = 0,0010 \text{mol}\)
   
   ③ Vi beräknar massan PbI₂:
   \(m_{\text{PbI}_2} = n_{\text{PbI}_2} \cdot M_{\text{PbI}_2} =\)
   \(= 0,0010\text{mol} \cdot (207+127\cdot 2)\frac {\text{g}}{\text{mol}} = 0,461\text{g} \approx 0,46\text{g}\)
   
   C – Eleven beräknar massan bildad PbI₂(s), men utgår från Pb²⁺ som utbytesbestämmande.
   1A – Eleven beräknar korrekt massan bildad PbI₂(s) utgående ifrån I^– som den begränsande reaktanten.
   2A – Eleven beräknar korrekt massan bildad PbI₂(s) och visar också tydligt att I^– är den begränsande reaktanten.