Tid: 90 minuter
Tillåtna hjälpmedel är papper, penna, suddgummi och linjal och miniräknare (samt bifogat periodiskt system).
- Alla reaktionsformler ska vara balanserade med minsta möjliga heltalskoefficienter.
- Glöm inte enhet.
Betygsmatris
Dina svar kommer att bedömas enligt nedanstående matris:
E | C | A | |
Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder | Eleven redogör översiktligt för innebörden av dem | … utförligt … | … utförligt och nyanserat … |
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp | Med viss säkerhet, exemplifierar | Med viss säkerhet, exemplifierar | Med säkerhet, exemplifierar och generaliserar kring |
Analysera och besvara frågor | Enkla frågor i bekanta situationer med tillfredsställande resultat | Komplexa … bekanta situationer … tillfredsställande … | Komplexa … bekanta och nya situationer … gott … |
Språk och kommunikation | Eleven använder med viss säkerhet ett naturvetenskapligt språk och anpassar till viss del sin kommunikation till syfte och sammanhang. | … med viss säkerhet … till stor del …. | … med säkerhet … till stor del …. |
Språklig bedömning av provet
På det här provet bedömer jag hur pass väl du ställer upp dina uträkningar, och hur pass lätta de är att följa. Detta ingår i det kemiska språket och kommunikationen. För A krävs att beräkningarna är tydligt redovisade med korrekta enheter i varje steg i beräkningen.
Hoppa direkt till …
Del I. Frågor som bara kräver ett kort svar (ett ord eller 1–2 meningar)
Längre svar ger risk för avdrag.
- En liten kopparspik väger 0,203 g.
- Hur stor substansmängd koppar är det i spiken?
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/0/0)
- Hur många kopparatomer är det i spiken?
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/0/0)
- Hur stor substansmängd koppar är det i spiken?
- Järn kan framställas genom att man låter trijärntetraoxid, Fe3O4, reagera med kolmonoxid. Det bildas då rent järn och koldioxid. Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen. Reaktionsformeln ska vara balanserad med minsta möjliga heltalskoefficienter.
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/0)
- Beräkna formelmassan för natriumdivätefosfat, NaH2PO4.
Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (1/0/0)
Del II. Frågor som kräver ett utredande svar
Skriv svaren på de här frågorna på ett annat papper.
- Kalciumhydroxid har formeln Ca(OH)2.
- Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man vill tillverka 0,250 dm3 kalciumhydroxidlösning med totalkoncentrationen \(c_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,150\text{mol/dm}^3\)?
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/0)
- Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man istället vill tillverka 0,250 dm3 kalciumhydroxidlösning med partikelkoncentrationen
[OH–] = 0,150 mol/dm3? (Endast svar behöver anges.)
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (0/1/0)
- Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man vill tillverka 0,250 dm3 kalciumhydroxidlösning med totalkoncentrationen \(c_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,150\text{mol/dm}^3\)?
- Etanol, C2H5OH, förbränns enligt nedanstående reaktionsformel.
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O- Hur stor substansmängd syrgas går åt om 1,0 mol etanol förbränns? (Endast svar behöver anges.)
Analysera och besvara frågor (1/0/0)
- Hur stor massa koldioxid bildas om 1,0 g etanol förbränns? (Utredande svar krävs.)
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/1)
- Hur stor substansmängd syrgas går åt om 1,0 mol etanol förbränns? (Endast svar behöver anges.)
- Koncentrerad svavelsyra har koncentrationen 18,4 mol/dm3. De utspädda stamlösningar som vi använder på skolan har koncentrationen 3,0 mol/dm3. Hur stor volym koncentrerad svavelsyra måste Magnus ta om han ska tillverka 5,0 dm3 utspädd svavelsyra?
Analysera och besvara frågor (1/1/0)
- Man kan framställa krom genom att låta dikromtrioxid, Cr2O3, reagera med aluminium. I ett experiment lät man 20,0 g Cr2O3 reagera med ett överskott av aluminium enligt nedanstående reaktionsformel:
2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3
Man fick 10,5 g rent krom. Beräkna utbytet i reaktionen.
Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/1)
- I en burk med bariumklorid, BaCl2(s), misstänkte man att det fanns föroreningar av andra salter. För att bestämma halten bariumklorid löste man upp 1,00 g av det orena saltet i lite vatten. Därefter tillsatte man så mycket av en lösning av natriumsulfat, Na2SO4(aq), att alla bariumjoner fälldes i form av bariumsulfat, BaSO4(s). Fällningen skedde enligt följande reaktionsformel:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Man torkade och vägde fällningen av bariumsulfat, och fann att den vägde 1,10 g. Vilken var halten bariumklorid i det orena saltet? Svara i massprocent.
Analysera och besvara frågor (0/1/1)
Facit
Betygsgränser
Max: | 22,0 | (10/8/4) |
Medel: | 17,2 | (9,0/5,8/2,4) – B |
E: | 7,5 | |
D: | 11,5 | varav 4,0 A- eller C-poäng |
C: | 15,0 | varav 6,0 A- eller C-poäng |
B: | 17,0 | varav 2,0 A-poäng |
A: | 19,5 | varav 3,0 A-poäng |
Del I. Frågor som bara kräver ett kort svar (ett ord eller 1–2 meningar)
- 3,194335 · 10–3 mol ≈ 3,19mmol
- 1,9236286 · 1021 st. ≈ 1,92 · 1021 st.
- Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Bedömning
E – Eleven visar översiktligt att hen kan skriva reaktionsformler genom att korrekt ange vilka reaktanterna och produkterna är.
C – Eleven balanserar reaktionsformeln helt korrekt. - 119,976u ≈ 120,0u
Del II. Frågor som kräver ett utredande svar
- Lösning:
\[n_{\text{Ca(OH)}_2} = c_{\text{Ca(OH)}_2} \cdot V= 0,150\text{mol/dm}^3 \cdot 0,250\text{dm}^3 =0,0375\text{mol} \hspace{100cm}\]
$\(\begin{align}m_{\text{Ca(OH)}_2} &= M_{\text{Ca(OH)}_2} \cdot n_{\text{Ca(OH)}_2} = \hspace{100cm} \\ &= (40,08 + (16,00 + 1,008) \cdot 2) \text{g/mol} \cdot 0,0375\text{mol} = \\ &= 2,7786\text{g} \approx 2,78\text{g}\end{align}\)
Bedömning
E – Eleven gör en ansats till att besvara frågan, till exempel genom att beräkna \(n_{\text{Ca(OH)}_2}\) korrekt.
C – Eleven beräknar \(m_{\text{Ca(OH)}_2}\) korrekt. - Hälften så mycket, d.v.s. 1,3893g ≈ 1,39g
- Lösning:
- 3,0 mol
- Lösning
C2H5OH CO2 \(m\) ① 1,0 g ④ 1,9 g \(n\) ② 0,02170704 mol ③ 0,04341408 mol
①\[m_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = 1,0\text{g} \hspace{100cm} \hspace{100cm}\]
②\[\begin{align}n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} &= \frac {m_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}}}{M_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}}} = \frac {1,0\text{g}}{(12,01 \cdot 2 +1,008\cdot 6 + 16,00)\text{g/mol}} = \hspace{100cm} \\ &= 0,02170704\text{mol} \end{align}\]
③\[n_{\text{CO}_2} = 2n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = 2 \cdot 0,02170704\text{mol} = 0,04341408\text{mol} \hspace{100cm}\]
④\[m_{\text{CO}_2} = M_{\text{CO}_2} \cdot n_{\text{CO}_2} = (12,01 + 16,00 \cdot 2)\text{g/mol} = 1,91065382\text{g} \approx 1,9\text{g} \hspace{100cm}\]
Bedömning:
E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, till exempel genom att beräkna någon substansmängd korrekt.
C – Eleven gör en i stort sett korrekt beräkning, men missar till exempel på molmassan för koldioxid.
A – Eleven gör en fullständigt korrekt beräkning av massan bildad koldioxid.
- Lösning:
\[c_1V_1 = c_2V_2 \Leftrightarrow V_1 = \frac {c_2V_2}{c_1} \hspace{100cm}\]
\[c_1 = 18,4\text{M} \hspace{100cm}\]
\[c_2 = 3,0\text{M} \hspace{100cm}\]
\[V_2 = 5,0\text{dm}^3 \hspace{100cm}\]
\[V_1 = \frac {3,0\text{M} \cdot 5,0\text{dm}^3}{18,4\text{M}} = 0,81521739\text{dm}^3 \approx 0,82\text{dm}^3 \hspace{100cm}\]
Bedömning
E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, till exempel genom att beräkna någon substansmängd.
C – Eleven beräknar korrekt den volym koncentrerad svavelsyra som behövs. - Lösning:
Cr2O3 Cr \(m\) ① 20,0 g ④ 13,6842105 g \(n\) ② 0,13157895 mol ③ 0,26315789 mol \[m_{\text{Cr}_2\text{O}_3} = 20,0\text{g} \hspace{100cm}\]
②\[n_{\text{Cr}_2\text{O}_3} = \frac {m_{\text{Cr}_2\text{O}_3}}{M_{\text{Cr}_2\text{O}_3}} = \frac {20,0\text{g}}{(52,00 \cdot 2 + 16,00 \cdot 3)\text{g/mol}} = 0,13157895\text{mol} \hspace{100cm}\]
③\[n_{\text{Cr}} = 2n_{\text{Cr}_2\text{O}_3} = 2 \cdot 0,13157895\text{mol} = 0,26315789\text{mol} \hspace{100cm}\]
④\[m_{\text{Cr}} = M_{\text{Cr}} \cdot n_{\text{Cr}} = 52,00\text{g/mol} \cdot 0,26315789\text{mol} = 13,6842105\text{g} \hspace{100cm}\]
\[\text{utbytet} = \frac {m_{\text{faktisk}}}{m_{\text{förväntad}}} = \frac {10,5\text{g}}{13,6842105\text{g}} = 0,76730769 \approx 76,7\% \hspace{100cm}\]
Bedömning
E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, till exempel genom att beräkna någon substansmängd.
C – Eleven beräknar ett utbyte men missar att ta hänsyn till substansmängdsförhållandena i reaktionen.
A – Eleven beräknar bildad massa litopon och utbytet och visar vilken reaktant som är begränsande. - Lösning:
\[n_{\text{BaSO}_4} = \frac {m_{\text{BaSO}_4}}{M_{\text{BaSO}_4}} = \frac {1,10\text{g}}{(137,3 + 32,07 + 16,00 \cdot 4)\text{g/mol}} = 0,00471355\text{mol} \hspace{100cm}\]
\[n_{\text{BaCl}_2} = n_{\text{BaSO}_4} = 0,00471355\text{mol} \hspace{100cm}\]
\[\begin{align}m_{\text{BaCl}_2} &= M_{\text{BaCl}_2} \cdot n_{\text{BaCl}_2} = (137,3 + 35,45 \cdot 2)\text{g/mol} \cdot 0,00471355\text{mol} = \hspace{100cm} \\ &= 0,98136007\text{g}\end{align}\]
\[\text{Halten BaCl}_2 = \frac {m_{\text{BaCl}_2}}{m_\text{tot}} = \frac {0,98136007\text{g}}{1,00\text{g}} \approx 98,1\% \hspace{100cm}\]
Bedömning
C – Eleven analyserar frågan tillfredsställande genom att korrekt beräkna \(m_{\text{BaCl}_2}\) eller \(n_{\text{BaCl}_2}\).
A – Eleven analyserar frågan med gott resultat genom att korrekt beräkna halten BaCl2 i provet.