Magnus Ehingers undervisning

Tid: 90 minuter

Tillåtna hjälpmedel är papper, penna, suddgummi och linjal och miniräknare (samt bifogat periodiskt system).

• Alla reaktionsformler ska vara balanserade med minsta möjliga heltalskoefficienter.
• Glöm inte enhet.

Betygsmatris

Dina svar kommer att bedömas enligt nedanstående matris:

Språklig bedömning av provet

På det här provet bedömer jag hur pass väl du ställer upp dina uträkningar, och hur pass lätta de är att följa. Detta ingår i det kemiska språket och kommunikationen. För A krävs att beräkningarna är tydligt redovisade med korrekta enheter i varje steg i beräkningen.

Del I. Frågor som bara kräver ett kort svar (ett ord eller 1–2 meningar)

Längre svar ger risk för avdrag.

1. En liten kopparspik väger 0,203 g.
   1. Hur stor substansmängd koppar är det i spiken?
      

      Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/0/0)

   2. Hur många kopparatomer är det i spiken?
      

      Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/0/0)

2. Järn kan framställas genom att man låter trijärntetraoxid, Fe₃O₄, reagera med kolmonoxid. Det bildas då rent järn och koldioxid. Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen. Reaktionsformeln ska vara balanserad med minsta möjliga heltalskoefficienter.
   

   Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/0)
   

3. Beräkna formelmassan för natriumdivätefosfat, NaH₂PO₄.
   

   Begrepp, modeller, teorier och arbetsmetoder (1/0/0)

Del II. Frågor som kräver ett utredande svar

Skriv svaren på de här frågorna på ett annat papper.

4. Kalciumhydroxid har formeln Ca(OH)₂.
   
   1. Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man vill tillverka 0,250 dm³ kalciumhydroxidlösning med totalkoncentrationen \(c_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,150\text{mol/dm}^3\)?
      

      Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/0)

   2. Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man istället vill tillverka 0,250 dm³ kalciumhydroxidlösning med partikelkoncentrationen
      [OH^–] = 0,150 mol/dm³? (Endast svar behöver anges.)
      

      Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (0/1/0)

5. Etanol, C₂H₅OH, förbränns enligt nedanstående reaktionsformel.
   C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
   1. Hur stor substansmängd syrgas går åt om 1,0 mol etanol förbränns? (Endast svar behöver anges.)
      

      Analysera och besvara frågor (1/0/0)

   2. Hur stor massa koldioxid bildas om 1,0 g etanol förbränns? (Utredande svar krävs.)
      

      Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/1)

6. Koncentrerad svavelsyra har koncentrationen 18,4 mol/dm³. De utspädda stamlösningar som vi använder på skolan har koncentrationen 3,0 mol/dm³. Hur stor volym koncentrerad svavelsyra måste Magnus ta om han ska tillverka 5,0 dm³ utspädd svavelsyra?
   

   Analysera och besvara frågor (1/1/0)

7. Man kan framställa krom genom att låta dikromtrioxid, Cr₂O₃, reagera med aluminium. I ett experiment lät man 20,0 g Cr₂O₃ reagera med ett överskott av aluminium enligt nedanstående reaktionsformel:

   2Al + Cr₂O₃ → 2Cr + Al₂O₃

   Man fick 10,5 g rent krom. Beräkna utbytet i reaktionen.
   

   Svara på frågor om och beskriva kemiska företeelser och förlopp (1/1/1)

8. I en burk med bariumklorid, BaCl₂(s), misstänkte man att det fanns föroreningar av andra salter. För att bestämma halten bariumklorid löste man upp 1,00 g av det orena saltet i lite vatten. Därefter tillsatte man så mycket av en lösning av natriumsulfat, Na₂SO₄(aq), att alla bariumjoner fälldes i form av bariumsulfat, BaSO₄(s). Fällningen skedde enligt följande reaktionsformel:
   
   BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
   
   Man torkade och vägde fällningen av bariumsulfat, och fann att den vägde 1,10 g. Vilken var halten bariumklorid i det orena saltet? Svara i massprocent.
   

   Analysera och besvara frågor (0/1/1)