Prov 2013-05-07 i Syror och baser och Termokemi - Facit
Artikelindex
Sida 2 av 2
Facit
Betygsgränser
Max: | 24,0 | (12/8/4) | |||
Medel: | |||||
E: | 9,0 | ||||
D: | 13,0 | varav | 4,0 | A- eller C-poäng | |
C: | 16,5 | varav | 6,0 | A- eller C-poäng | |
B: | 18,5 | varav | 6,0 | C-poäng och | 2,0 A-poäng |
A: | 21,5 | varav | 7,0 | C-poäng och | 3,0 A-poäng |
Del I. Frågor som bara kräver ett kort svar
- Saltsyra, HCl
- Kolsyra, H2CO3
- Salpetersyra, HNO3
- Salpetersyra, HNO3
- Ammoniak, NH3
- Ammoniak, NH3
- Natriumhydroxid (NaOH), Kaliumhydroxid (KOH) m.fl.
- Natriumhydroxid, NaOH
- HNO3 + H2O → H3O+ + \({\sf \text{NO}_3^-}\) (oxoniumjon, nitratjon)
- pH = 2,824
Del II. Ringa in de rätta alternativen
- f
- b
- b
- b, d, f
Del III. Frågor som kräver ett utredande svar, med fullständiga beräkningar
- \(q = \Delta H \cdot n_{\text{KOH}}\)
\(n_{\text{KOH}} = \frac {m_{\text{KOH}}}{M_{\text{KOH}}} = \frac {20,0\text{g}}{(39,1+16,0+1,008)\text{g/mol}} = 0,35645541\text{mol}\)
\(q = -57,6\frac {\text{kJ}}{\text{mol}} \cdot 0,35645541\text{mol} = -20531,8351\text{J}\)
Vi har också att:
\(q = Cm\Delta T \Leftrightarrow \Delta T = \frac {q}{Cm_{\text{tot}}}\)
\(\Delta T = \frac {20531,8315\text{J}}{4,2\frac {\text{J}}{\text{gK}} \cdot (20,0 + 230)\text{g}} = 19,5541252\text{K} \approx 19,6\text{K}\) - \([\text{OH}^-] = \frac {n_{\text{KOH}}}{V} = \frac {0,34645541\text{mol}}{0,230\text{dm}^3} = 1,54980612\text{mol/dm}^3\)
pOH = –log1,54980612 = –0,19027737
pH = 14,00 – pOH = 14,00 – (–0,19027737) = 14,1902774 ≈ 14,190 - HAc + NaOH → H2O + NaAc
\(n_{\text{NaOH}} = c_{\text{NaOH}} \cdot V_{\text{NaOH}} = 2,50\text{mol/dm}^3 \cdot 0,0209\text{dm}^3 = 0,05225\text{mol}\)
\(n_{\text{HAc}} = n_{\text{NaOH}}\)
\(c_{\text{HAc}} = \frac {n_{\text{NaOH}}}{V_{\text{HAc}}} = \frac {0,05225\text{mol}}{0,0500\text{dm}^3} = 1,045\text{mol/dm}^3\)
Eftersom \(c_{\text{HAc}} = 1,045\text{mol/dm}^3\) kan vi konstatera att i 1 dm3 (alltså 1000 ml) finns det 1,045 mol HAc. Då kan vi också räkna ut hur stor massa, \(m_{\text{HAc}}\), det finns i 1000 ml:
\(m_{\text{HAc}} = n_{\text{HAc}} \cdot M_{\text{HAc}} = 1,045\text{mol} \cdot (12,0 \cdot 2 + 1,008 \cdot 4 + 16,0 \cdot 2)\text{g/mol} =\)
\(= 62,73344\text{g}\)
\(\%c_{\text{HAc}} = \frac {m}{V} = \frac {62,7344\not{\text{g}}}{1000\not{\text{V}}} = 0,06273344 \approx 6\%\)
Svar: Ja, tillverkaren angav en någorlunda korrekt koncentration.
◀
|
▶
< | Prov 2013-05-20 i Syror och baser och Termokemi | Prov 2012-05-10 i Syror och baser och Termokemi | > |