Övning i formelskrivning – Redoxformler
Artikelindex
Sida 1 av 2
Arbetsgång
- Arbeta på ett kladdpapper.
- Sätt ut oxidationstal för alla ingående atomer.
- Identifiera vilken atom som oxideras, och vilken som reduceras.
- Balansera elektronerna så att den totala ökningen av OT blir lika med den totala minskningen av OT.
- Balansera laddningarna med H+ eller OH– beroende på om det är sur eller basisk lösning. En neutral lösning kan balanseras både med H+ eller OH–.
- Balansera antalet väteatomer med H2O.
- Kontrollera att antalet syre stämmer både till höger och vänster om reaktionspilen.
- Skriv in den balanserade formeln i detta papper.
Fullborda följande reaktionsformler:
- Cu + \({\sf \text{NO}_3^-}\) → Cu2+ + NO2 (sur lsg.)
- Cu + \({\sf \text{NO}_3^-}\) → Cu2+ + NO (sur lsg.)
- Cu + \({\sf \text{SO}_4^{2-}}\) → Cu2+ + SO2 (sur lsg.)
- Ag + \({\sf \text{NO}_3^-}\) → Ag+ + NO2 (sur lsg.)
- \({\sf \text{MnO}_4^-}\) + \({\sf \text{SO}_3^{2-}}\) → MnO42- + \({\sf \text{SO}_4^{2-}}\) (basisk lsg.)
- \({\sf \text{MnO}_4^-}\) + \({\sf \text{SO}_3^{2-}}\) → MnO2 + \({\sf \text{SO}_4^{2-}}\) (neutral lsg.)
- \({\sf \text{MnO}_4^-}\) + \({\sf \text{SO}_3^{2-}}\) → Mn2+ + \({\sf \text{SO}_4^{2-}}\) (sur lsg.)
- \({\sf \text{MnO}_4^-}\) + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (sur lsg.)
- \({\sf \text{MnO}_4^-}\) + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ (sur lsg.)
- Zn + \({\sf \text{NO}_3^-}\) → Zn2+ + \({\sf \text{NH}_4^+}\) (sur lsg.)
- ClO– + \({\sf \text{CrO}_2^-}\) → Cl– + \({\sf \text{CrO}_4^{2-}}\) (basisk lsg.)
- H2S + \({\sf \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}}\) → S + Cr3+ (sur lsg.)
- Cr3+ + \({\sf \text{BrO}_3^-}\) → \({\sf \text{CrO}_4^{2-}}\) + Br2 (neutral lsg.)
- Zn + \({\sf \text{NO}_3^-}\) → Zn2+ + N2O (sur lsg.)
◀ |
▶
< | Månadens tema i Januari: Konst och kultur – Gör ditt eget bläck | Redoxtitrering av järn(II)joner med cerium(IV)joner | > |