Videogenomgång (flippat klassrum)
Sönderrostade tågvagnar i São Paulo, Brasilien.
- Vad är korrosion?
Rost!
- Låt oss titta på när järn korroderar (rostar):
- Syre från luft eller syre löst i vatten oxiderar metallen tillsammans med vatten
Repetition: Oxidation: e– avges (järnet avger e–). Reduktion: e– upptas (syret upptar e–)
- 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
- Syre från luft eller syre löst i vatten oxiderar metallen tillsammans med vatten
- Rita upp bägare m. kopparplåt & järnspik.
Exakt samma rostreaktion sker, men den går fortare. Varför då?
- Vid pluspolen (kopparplåten) sker en reduktion av syre:
3O2 + 6H2O + 12e– → 12OH– (rita ut detta)
- Men dessa 12 elektroner måste vi ju ta någonstans ifrån!
- Enklast är att ta dem från järnet;
- Järn är oädlare än koppar
- Järn släpper ”hellre” ifrån sig e– än koppar!
- Järn bildar minuspol, där oxidation av järnet sker.
4Fe → 4Fe3+ + 12e–
- Dessa Fe3+ reagerar sedan med de OH– som bildats tidigare (rita ut detta)
4Fe3+ + 12 OH– → 4Fe(OH)3
- Enklast är att ta dem från järnet;
- Vid pluspolen (kopparplåten) sker en reduktion av syre:
En galvanisk cell – "rostcell" – som kan uppstå när järn rostar.
På fartygets undersida sitter en mängd avlånga offeranoder faststatta för att skydda skrovet från korrosion. Offeranoder
- Anta att vi istället slår i en zinkspik i vår kopparplåt.
- Fråga eleverna, vilket är ädlast: Järn eller zink?
- Eftersom järnet är ädlare än zinken blir förhållandet det omvända: Zinken korroderar istf järnet
- Detta utnyttjas på båtar
- Båtskrov är ofta gjorda i plåt
- Man slår i zinkspik i skroven
- Då rostar inte skroven, utan zinkspikarna!