Gasers löslighet i vatten
Ju högre tryck, desto mer gas kan lösas i vattnet.
- Jämför vad som händer när man öppnar en läskflaska (eller en champagneflaska!)
Opolära gaser
Syre…
… och kväve är opolära …
… medan vatten är polärt.
Löser sig dåligt i vatten.
Lägre temperatur gör att gasen löser sig lättare.
Hur kan detta vara?
För att gasen ska lösa sig i vattnet, måste det uppstå bindningar mellan gasen och vattnet.
Det kan endast bildas svaga van der Waals-bindningar.
När temperaturen stiger, bryts van der Waals-bindningarna – och gasen får svårare att lösa sig i vattnet.
I en bägare med varmt vatten faller gasbubblor ut, eftersom de svaga van der Waals-bindningarna mellan vattnet och gasmolekylerna bryts.
Koldioxid
Koldioxid löses dåligt i vatten, eftersom det är en opolär molekyl.
Men.
När koldioxid löses i vatten, reagerar det med vattnet och bildar kolsyra:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
Därför kan man lösa betydligt mer av koldioxid än andra opolära gaser i vatten.
Polära gaser
Ammoniak (NH3), väteklorid (HCl) med flera är mycket lättlösliga i vatten – de är ju polära, och lika löser lika!
