Jonbindningar
Videogenomgång (flippat klassrum)
Plocka fram
- Modell av en NaCl-kristall
Spontana reaktioner → lägre totalenergi
Natrium reagerar med klorgas och bildar natriumklorid
2Na + Cl2 → 2NaCl + energi
- Mycket energi frigörs!
Detta betyder två saker:
- Vi måste tillföra mycket energi för att bryta bindningen mellan Na+ och Cl– i NaCl-kristallen
- Eftersom vi måste tillföra mycket energi för att bryta bindningen mellan Na+ och Cl– i NaCl-kristallen, är NaCl(s) mycket stabilt!
Vad betyder detta för jonbindningen: Är den stark eller svag?
- STARK, eftersom man måste tillföra mycket energi för att smälta NaCl(s)
Många salter har samma egenskaper som NaCl(s)
- Spröda kristaller
- Lättlösliga i H2 O
Det finns också hårda, svårlösliga mineral
- Bildar bergarter
Jonföreningar kan leda ström
| Ett salt i fast form leder ej ström | Ett salt i flytande form leder ström | Ett salt i löst form leder ström |
|
|
||
För att ström skall kunna föras vidare, måste laddade partiklar förflyttas
- Kan vara e–
- Kan också vara joner
I saltkristallen finns inga fria laddade partiklar!
- Jonerna sitter fastlåsta intill varandra
- Alltså, leder ej ström
I både smält & löst salt finns fria laddade partiklar, d.v.s. joner.
- Alltså, leder ström.
Varför är jonkristaller spröda?
Metaller är smidbara
Ett lager atomer kan förskjutas mot ett annat lager, eftersom de har ett gemensamt elektronmoln:
Metaller är smidbara.
Saltkristaller är spröda
När ett lager joner i en kristall förskjuts, hamnar positiva joner jämte positiva joner, och negativa jämte negativa.
Laddningarna repellerar varandra – och kristallen spricker!
Jonkristaller är spröda.
Hur skriver man formler för jonföreningar?
Några regler
Oktettregeln
Atomer ”vill” få åtta elektroner i sitt yttersta skal vid reaktioner
- Undantag: väte, (helium), litium, beryllium, bor (dessa "vill" bara ha två)
Metaller avger elektroner – de bildar positiva joner
Atomer av icke-metaller i grupp 15, 16, 17 tar upp elektroner
Ett kul ämne: Väte
Kan både avge (H+ , vätejon) och ta upp elektron (H- , hydridjon)
Övergångsmetallerna
Övergångsmetallerna (grupp 3-12) kan oftast bilda många olika slags joner!
Exempel: Koppar
- 1 elektron i N-skalet
- Men vanliga joner är både Cu+ , koppar(I)jon, och Cu2+ , koppar(II)jon
Exempel: Järn
- 2 elektroner i N-skalet
- Men vanliga joner är både Fe2+ , järn(II)jon, och Fe3+ , järn(III)jon
Exempel på formelskrivning
Natriumklorid består av Na+ och Cl–.
Man skulle kunna skriva den Na+ Cl–.
Oftast (och ni med!) skriver man den NaCl
Exempel: Hur skriver man magnesiumklorid?
Magnesiumjonen: Mg2+
Kloridjonen: Cl–
Magnesiumklorid: Mg2+ (Cl– )2
Oftast (och ni med!) skriver man den MgCl2 .
Exempel: Vilken formel får
Berylliumfluorid?
Kalciumjodid?
Natriumsulfid?
Magnesiumnitrid?
| < | Jonbindningar och jonföreningars egenskaper | Jonföreningars egenskaper | > |