Magnus Ehingers undervisning

Videogenomgång (flippat klassrum)

Plocka fram

• Modell av en NaCl-kristall

Spontana reaktioner → lägre totalenergi

Natrium reagerar med klorgas och bildar natriumklorid

2Na + Cl₂ → 2NaCl + energi

• Mycket energi frigörs!

Detta betyder två saker:

1. Vi måste tillföra mycket energi för att bryta bindningen mellan Na⁺ och Cl^– i NaCl-kristallen
2. Eftersom vi måste tillföra mycket energi för att bryta bindningen mellan Na⁺ och Cl^– i NaCl-kristallen, är NaCl(s) mycket stabilt!

Vad betyder detta för jonbindningen: Är den stark eller svag?

• STARK, eftersom man måste tillföra mycket energi för att smälta NaCl(s)

Många salter har samma egenskaper som NaCl(s)

• Spröda kristaller
• Lättlösliga i H₂ O

Det finns också hårda, svårlösliga mineral

• Bildar bergarter

Jonföreningar kan leda ström

För att ström skall kunna föras vidare, måste laddade partiklar förflyttas

• Kan vara e^–
• Kan också vara joner

I saltkristallen finns inga fria laddade partiklar!

• Jonerna sitter fastlåsta intill varandra
• Alltså, leder ej ström

I både smält & löst salt finns fria laddade partiklar, d.v.s. joner.

• Alltså, leder ström.

Varför är jonkristaller spröda?

Metaller är smidbara

Ett lager atomer kan förskjutas mot ett annat lager, eftersom de har ett gemensamt elektronmoln:

Metaller är smidbara.

Saltkristaller är spröda

När ett lager joner i en kristall förskjuts, hamnar positiva joner jämte positiva joner, och negativa jämte negativa.

Laddningarna repellerar varandra – och kristallen spricker!

Jonkristaller är spröda.

Hur skriver man formler för jonföreningar?

Några regler

Oktettregeln

Atomer ”vill” få åtta elektroner i sitt yttersta skal vid reaktioner

• Undantag: väte, (helium), litium, beryllium, bor (dessa "vill" bara ha två)

Metaller avger elektroner – de bildar positiva joner

Atomer av icke-metaller i grupp 15, 16, 17 tar upp elektroner

Ett kul ämne: Väte

Kan både avge (H⁺ , vätejon) och ta upp elektron (H^- , hydridjon)

Övergångsmetallerna

Övergångsmetallerna (grupp 3-12) kan oftast bilda många olika slags joner!

Exempel: Koppar

• 1 elektron i N-skalet
• Men vanliga joner är både Cu⁺ , koppar(I)jon, och Cu²⁺ , koppar(II)jon

Exempel: Järn

• 2 elektroner i N-skalet
• Men vanliga joner är både Fe²⁺ , järn(II)jon, och Fe³⁺ , järn(III)jon

Exempel på formelskrivning

Natriumklorid består av Na⁺ och Cl^–.

Man skulle kunna skriva den Na⁺ Cl^–.

Oftast (och ni med!) skriver man den NaCl

Exempel: Hur skriver man magnesiumklorid?

Magnesiumjonen: Mg²⁺

Kloridjonen: Cl^–

Magnesiumklorid: Mg²⁺ (Cl^– )₂

Oftast (och ni med!) skriver man den MgCl₂ .

Exempel: Vilken formel får

Berylliumfluorid?

Kalciumjodid?

Natriumsulfid?

Magnesiumnitrid?