Jonföreningars namn och formel

Senast uppdaterad lördag, 16 januari 2021 14:19 | av Magnus Ehinger | Skriv ut

Jonföreningars namn och formelVideogenomgång (flippat klassrum)

Atomjoner och sammansatta joner

Atomjoner består av ett enda atomslag

Hematit (blodstensmalm), Fe₂O₃. Hematit (blodstensmalm), Fe2O3. Positiva atomjoners namn: Atomslaget + "-jon"

Exempel

  • Natriumjon, Na+
  • Kalciumjon, Ca2+
  • Aluminiumjon, Al3+

Negativa atomjoners namn: Atomslagets latinska namn + "-idjon"

Exempel

  • Kloridjon, Cl–
  • Oxidjon, O2–
  • Nitridjon, N3–

Sammansatta joner består av två eller flera atomer

Alla har egna namn, bara att lära sig utantill!

Positiva joner:

  • Ammoniumjon, \({\sf \text{NH}_4^+}\)
  • Oxoniumjon, H3O+

Negativa joner:

  • Hydroxidjon, OH–
  • Fosfatjon, \({\sf \text{PO}_4^{3-}}\)
  • Vätefosfatjon, \({\sf \text{HPO}_4^{2-}}\)
  • Divätefosfatjon, \({\sf \text{H}_2\text{PO}_4^{-}}\)
  • Karbonatjon, \({\sf \text{CO}_3^{2-}}\)
  • Vätekarbonatjon, \({\sf \text{HCO}_3^-}\)
  • Nitratjon, \({\sf \text{NO}_3^-}\)
  • Peroxidjon, \({\sf \text{O}_2^{2-}}\)
  • Permanganatjon, \({\sf \text{MnO}_4^-}\)
  • Sulfatjon, \({\sf \text{SO}_4^{2-}}\)
  • Vätesulfatjon, \({\sf \text{HSO}_4^{-}}\)

Jonföreningar är oladdade

Antalet positiva och negativa laddningar måste vara lika många

Exempel 1

Vad är formeln för natriumklorid?

  • Natriumjon, Na+
  • Kloridjon, Cl–

Lösning

  • Det behövs lika många natriumjoner (Na+) som kloridjoner (Cl–). Alltså är natriumkloridens formel NaCl.

Exempel 2

Vad är formeln för magnesiumfluorid?

  • Magnesiumjon, Mg2+
  • Fluoridjon, F–

Lösning

  • Det behövs dubbelt så många fluoridjoner (F–) som magnesiumjoner (Mg2+) – det behövs två fluoridjoner för varje magnesiumjon.
  • Alltså är magnesiumfluoridens formel MgF2

Exempel 3

Vad är formeln för kaliumnitrat?

  • Kaliumjon, K+
  • Nitratjon, \({\sf \text{NO}_3^-}\)

Lösning

  • Kaliumjonen (K+) och nitratjonen (\({\sf \text{NO}_3^-}\)) har samma laddning (envärt negativ).
  • Alltså: Det behövs lika många kaliumjoner som nitratjoner
  • Därför blir kaliumnitratens formel KNO3

Exempel 4

Vad är formeln för kalciumnitrat?

  • Kalciumjon, Ca2+
  • Nitratjon, \({\sf \text{NO}_3^-}\)

Lösning

  • Det behövs dubbelt så många nitratjoner (\({\sf \text{NO}_3^-}\)) som kalciumjoner (Ca2+) – det behövs två nitratjoner för varje kalciumjon.
  • Alltså är kalciumnitratens formel Ca(NO3)2

Exempel 5

Vad är formeln för aluminiumoxid?

  • Aluminiumjon, Al3+
  • Oxidjon, O2–

Lösning

  • För att laddningarna ska ta ut varandra måste vi ha 3 oxidjoner (O2–) för varje 2 aluminiumjoner (Al3+).
  • Därför blir aluminiumoxidens formel Al2O3

Exempel 6

Vad är formeln för magnesiumfosfat?

  • Magnesiumjon: Mg2+
  • Fosfatjon: \({\sf \text{PO}_4^{3-}}\)

Lösning

  • För att laddningarna ska ta ut varandra måste vi ha 2 fosfatjoner (\({\sf \text{PO}_4^{3-}}\)) för varje 3 magnesiumjoner (Mg2+).
  • Därför blir magnesiumfosfatens formel Mg3(PO4)2