Magnus Ehingers undervisning

— Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete med mera.

Videogenomgång (flippat klassrum)

Om man tittar närmare på kolatomens elektronkonfiguration, så är det inte helt uppenbart varför kolatomen kan binda till fyra andra atomer. Visst, kolatomen har fyra valenselektroner, men gör det automatiskt att den kan binda binda med fyra kovalenta bindningar till andra atomer?

Dagens frågor

Elektronkonfigurationen för 6C: 1s2 2s2 2p2

  1. Varför inte bara två bindningar (så de två sista p-orbitalerna fylls på)?
  2. Varför inte bara tre bindningar (så att alla tre p-orbitalerna binder till något)?

Tack vare sina fyra valenselektroner kan kolatomen binda till exempelvis fyra väteatomer med kovalenta bindningar.Tack vare sina fyra valenselektroner kan kolatomen binda till exempelvis fyra väteatomer med kovalenta bindningar.

Kolatomen exciteras

Vi kan förklara kolatomens fyra bindningar genom att titta på vad som händer med elektronerna när kolatomen exciteras.

När kolatomen exciteras flyttas ("promoveras") en av elektronerna i 2s-orbitalen till en 2p-orbital.När kolatomen exciteras flyttas ("promoveras") en av elektronerna i 2s-orbitalen till en 2p-orbital.

När elektronerna är fördelade på fyra olika orbitaler kan de hybridiseras till så kallade sp3-orbitaler.

När 2s- och 2p-orbitalerna hybridiseras bildas sp³-orbitaler.När 2s- och 2p-orbitalerna hybridiseras bildas sp3-orbitaler.

Modell av hur sp³-orbitaler bildas.Modell av hur sp3-orbitaler bildas.

De hybridiserade sp³-orbitalerna gör att väteatomerna i en metanmolekyler hamnar i hörnen av en tetraeder.De hybridiserade sp3-orbitalerna gör att väteatomerna i en metanmolekyler hamnar i hörnen av en tetraeder.