Videogenomgång (flippat klassrum)
Vätebindningar
Syre är mer elektronegativt än väte. Uppstår mellan två molekyler
I den ena molekylen
- En väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom (vanligast O, N och F)
I den andra molekylen
- En elektronegativ atom med minst ett fritt elektronpar
I den första molekylen
- Den elektronegativa atomen drar åt sig så mycket av elektronerna, att väteatomen blir helt fri från elektroner
- Väteatomen – fast nu är det ju bara en vätejon, alltså en proton – kan pysa iväg till den andra elektronegativa atomen, som "lånar ut" sitt fria elektronpar till vätet.
Den första och den andra molekylen delar på en proton – detta är själva vätebindningen!
- Jämför med elektronparbindningen – i den delar två atomer på ett elektronpar
Vätebindningen är en relativt stark intermolekylär bindning
Det ovanliga vattnet
Varje vattenmolekyl kan delta i fyra vätebindningar med andra vattenmolekyler. Mellan vattenmolekylerna bildas det vätebindningar
- Varje vattenmolekyl kan delta i fyra vätebindningar: Den kan "skänka bort" två väteatomer, och den kan ta emot två väteatomer
De många vätebindningarna ger upphov till ytspänning
- Ytspänningen gör att vatten kan stiga upp i smala rör (kapillärkraften)
- Ytspänningen gör också att djur som insekter (t.ex. Skräddare) kan gå på vattnet.
(Säg hej till "Jesusödlan"!) 😎
Flytande vatten och is
I flytande vatten kan vattenmolekylerna packas tätare än i is.
- Det beror på att när temperaturen sjunker, låses vattenmolekylerna fast i vätebindningarna.
![]() |
![]() |
Lägg märke till de tomma utrymmena mellan vattenmolekylerna i isen!
- Detta gör att isen får lägre densitet – och att den flyter ovanpå vattnet. Det hade inte varit möjligt utan vätebindningarna.
Kokpunkt för några föreningar i syregruppen.
I syregruppen i den periodiska systemet hittar vi följande grundämnen:
- O, S, Se, Te och Po
Tellur är en större atom än selen ⇒ fler elektroner som rör sig och kan bilda starkare tillfälliga dipoler ⇒ starkare van der Waalsbindningar mellan H2Te-molekylerna och högre kokpunkt för H2Te än H2Se.
Kokpunkten sjunker också för H2S – Men stiger plötsligt för H2O!
- Detta är tack vare vätebindningarna
- Vätebindningarna är starkare än van der Waalsbindningarna
- Mer energi krävs för att bryta bindningarna mellan H2O-molekylerna ⇒ högre kokpunkt för vatten.