Magnus Ehingers undervisning

— Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete med mera.

Under sommaren 2025 bygger jag om mina sidor för Biologi 1 och Kemi 1 inför Gy2025. 🏗 ⚒️ Snart är det klart! (Biologi 2 och Kemi 2 byggs om till Gy2025 under sommaren 2026.)

Ser du något som inte ser ut som det ska? Konstiga tecken, döda länkar och sådant? Mejla mig gärna och berätta, så ska jag försöka rätta till det så snart som möjligt!

Plocka fram

  • Avjonat vatten
  • Bägare, 250 ml
  • Silvernitrat-lsg
  • Natriumklorid-lsg
  • Bariumklorid-lsg
  • Natriumsulfat-lsg

En tillbakablick till fällningsreaktioner

Silverjoner är reagens på kloridjoner, och bariumjoner är reagens på sulfatjoner.

Detta kan man utnyttja!

Kvantitativ analys

"Kvantitativ" svarar på frågan "hur många"?

Analys = analys 😉

Vi vill i ett försök ta reda på hur många kloridjoner, som finns i en lösning. Hur göra?

Tillsätt silvernitrat tills vi inte längre får någon fällning

Väg hur mycket silvernitrat som bildats

Beräkna hur många silverjoner detta motsvarar!

OK, vi gör det... och får fram att det bildats 2,34 g AgCl(s)

asdf

\[\begin{aligned} n_{\text{AgCl}} &= \frac {m_{\text{AgCl}}}{M_{\text{AgCl}}} = \frac {2,34\text{g}}{(107,9 + 35,5)\text{g/mol}} = \hspace{100cm} = \hspace{100cm} \\ &= 0,01631799\text{mol} \approx 16,3\text{mmol} \end{aligned}\]

När en lösning av silvernitrat blandas med en lösning av natriumklorid bildas fast silverklorid, AgCl(s).När en lösning av silvernitrat blandas med en lösning av natriumklorid bildas fast silverklorid, AgCl(s).

I ett annat försök vill vi bestämma en silvernitratlösnings koncentration.

Vi för över 20,0 ml av lösningen till en bägare, och tillsätter NaCl-lösning så att alla silverjoner faller ut som silverklorid. Massan av den utfällda silverkloriden var 0,215 g. Vilken var då silvernitratlösningens koncentration?

Reaktionsformel:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Från reaktionsformeln ser vi att 1 mol AgNO3(aq) ⇔ 1 mol AgCl(s)

\[n_{\text{AgCl}} = \frac {m_{\text{AgCl}}}{M_{\text{AgCl}}} = \frac {0,215\text{g}}{(107,9 + 35,5)\text{g/mol}} = 0,00149930\text{mol} \hspace{100cm}\]

\[n_{\text{AgNO}_3} = 0,00149930\text{mol} \hspace{100cm}\]

Vi hade 20,0 ml lösning = 0,020 dm3. Då får vi koncentrationen:

\[c_{\text{AgNO}_3} = \frac {n_{\text{AgNO}_3}}{V} = \frac {0,00149930\text{mol}}{0,020\text{dm}^3} = 0,074965\text{mol/dm}^3 \approx 0,0750\text{M} \hspace{100cm}\]