Plocka fram
- litiumklorid
- natriumklorid
- kaliumklorid
- magnesiumband
Alkalimetaller
Demo: lågfärger
Valenselektroner
Alla alkalimetaller har en enda valenselektron. T.ex. litium, 3Li:
|
| K | L |
| 3p+ | 2e– | 1e– |
Alkalimetallerna reagerar mycket lätt – släpper ifrån sig sin enda elektron!
När de reagerar bildas lätt joner.
Jonerna får ädelgasstruktur – d.v.s. 8 e– i yttersta skalet (gäller ej Li, som får 2). T.ex.:
Jonerna blir envärt positiva: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+
Reaktivitet
Kommer eleverna ihåg: Vilket ämne reagerar kraftigast med vatten, litium eller cesium?
- Cesium!
När alkalimetaller reagerar, släpper de ifrån sig en e–.
Ju längre bort från (den positiva) kärnan den yttersta elektronen är, desto lättare har den att sticka!
- Därför är Cs mer reaktivt än Rb.
- Därför ökar reaktiviteten nedåt i alkalimetallgruppen.
Halogener
Valenselektroner
Har sju valenselektroner. T.ex. fluor, 9F:
|
| K | L |
| 9p+ | 2e– | 7e– |
Fråga eleverna, hur ska de göra för att få yttersta skalet fullt? Släppa ifrån sig sju elektroner eller ta upp en?
Ta upp en, såklart! T.ex.
Cl + e– → Cl–
Bildar joner som är envärt negativa
- F–, Cl–, Br–, I– etc.
Halogener Är ickemetaller.
''Vad är klor? Klor är en kemkalie som dödar baciller i vattnet. Det är därför vi fyller våra swimmingpooler med det, och tar med oss det för att dricka på stranden.'' 😉
Reaktivitet
Reagerar gärna med metaller.
Salt bildas.
- "Halogen" betyder just ”saltbildare”!
Halogener är mycket reaktiva – giftiga!
- Dödlig klorhalt = 2–3 g/m3.
