Alkalimetaller och halogener

Videogenomgång (flippat klassrum)

Alla alkalimetaller har en enda valenselektron. T.ex. litium, ₃Li:

	K	L
3p⁺	2e^–	1e^–

Alkalimetallerna reagerar mycket lätt – släpper ifrån sig sin enda elektron!

När de reagerar bildas lätt joner

Jonerna får ädelgasstruktur – d.v.s. 8 e^– i yttersta skalet (gäller ej Li, som får 2). T.ex.:

Jonerna blir envärt positiva: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺

Kommer eleverna ihåg: Vilket ämne reagerar kraftigast med vatten, litium eller cesium?

När alkalimetaller reagerar, släpper de ifrån sig en e^–

Ju längre bort från (den positiva) kärnan den yttersta elektronen är, desto lättare har den att sticka!

Har sju valenselektroner. T.ex. fluor, ₉F:

	K	L
9p⁺	2e^–	7e^–

Fråga eleverna, hur ska de göra för att få yttersta skalet fullt? Släppa ifrån sig sju elektroner eller ta upp en?

Ta upp en, såklart! T.ex.

Cl + e^– → Cl^–

Bildar joner som är envärt negativa

Halogener Är ickemetaller.

Reagerar gärna med metaller

Salt bildas

Halogener är mycket reaktiva – giftiga!