Tid: 75 minuter

Tillåtna hjälpmedel är penna, suddgummi och linjal, formelsamling, samt miniräknare. Samtliga svar ska skrivas på detta papper. Alla reaktionsformler skall vara balanserade. Molvolymen kan antas vara 24,5 dm³/mol och pK_w = 14,00 om inget annat anges. Andra konstanter etc. får du söka efter i formelsamlingen.

Del I. Ringa in de rätta svaren!

1. Vid en viss temperatur har reaktionen Br₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2BrCl(g)  jämviktskonstanten K = 7,1. Vid ett visst tillfälle är ämnenas koncentrationer som följer: [Br₂] = 0,695 M, [Cl₂] = 0,872 M, [BrCl] = 0,410 M. Vilket av alternativen nedan är korrekt? (1p)
   1. Reaktionen är på väg åt vänster
   2. Systemet är i jämvikt
   3. Reaktionen är på väg åt höger.
2. Följande jämvikt har ställt in sig: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). ΔH = -205kJ för reaktionen åt höger. För att det ska bildas mer svaveltrioxid är det bäst att (endast ettalternativ är korrekt): (1p)
   1. Höja totaltrycket, samtidigt som man höjer temperaturen
   2. Sänka totaltrycket, samtidigt som man höjer temperaturen.
   3. Höja totaltrycket, samtidigt som man sänker temperaturen
   4. Sänka totaltrycket, samtidigt som man sänker temperaturen
   5. Tillsätta en katalysator
3. En gas A ombildas till gasen B enligt följande formel: A ⇌ B. Jämviktskonstanten K är mindre än 1. Bilden här intill visar koncentrationen av A och B som funktion av tiden. Vilket av diagrammen a–e beskriver vad som händer när jämvikten mellan gasen A och B får ställa in sig (i ett slutet kärl)? (1p)
4. Formeln för divätefosfatjonens, \({\sf \text{H}_2\text{PO}_4^{-}}\), protolys kan skrivas
   

   \({\sf \text{H}_2\text{PO}_4^{-}}\)	+	H2O	⇌	\({\sf \text{HPO}_4^{2-}}\)	+	H3O+
   I		II		III		IV

   Vilka två av följande påståenden är korrekta? (1p)

   1. I och II är ett syra-bas-par
   2. I och IV är syror
   3. II är korresponderande bas till I
   4. IV är korresponderande syra till III
   5. II är korresponderande bas till IV
5. Du har en blandning av 0,2 mol bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken mängd svavelsyra behövs för att neutralisera blandningen? (1p)
   
   1. 0,08 mol
   2. 0,2 mol
   3. 0,4 mol
   4. 0,6 mol
   5. 0,8 mol
6. Följande lösningar ska ordnas efter avtagande surhetsgrad (den suraste först, alltså).

   A. Saltsyra med koncentrationen 0,080 M

   B. Natriumhydroxidlösning med koncentrationen 2·10^-3 M

   C. Lösning med vätejonkoncentrationen 2,5·10^-9 M

   D. Lösning med pH-värdet 3,5

   E. Lösning med pOH-värdet 4,8

   Vilken är den korrekta ordningen?

   1. A B D E C
   2. A C D E B
   3. A D C E B
   4. A D E B C
   5. D A E C B

Del II. Frågor som kräver fullständig lösning och (i förekommande fall) balanserade formler. Glöm inte enhet!

7. När jämvikten 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ställt in sig, fanns det i en behållare på 0,40 dm³ 0,12 mol svaveltrioxid, 0,040 mol svaveldioxid och 0,060 mol syrgas. Beräkna jämviktskonstanten! (2p)
8. Beräkna pH i en buffertlösning beredd av 50 ml 0,20 M myrsyra, HCOOH, och 30 ml 0,40 M natriumformiat, NaHCOO. (4p)
9. I ett kärl med volymen 1,00 dm³ finns en jämviktsblandning bestående av 0,100 mol vätgas, 0,100 mol jodånga och 0,740 mol vätejodid. Reaktionen för jämvikten är H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Man stör jämvikten genom att föra in ytterligare 0,250 mol vätejodid vid samma temperatur. Beräkna koncentrationen jod då jämvikten åter ställt in sig. (4p)
10. Vid en viss temperatur innehåller en jämviktsblandning 30% SO₃(g), 3,0% SO₂(g), 1,0% O₂(g) och 66% N₂(g). I samtliga fall avses volymprocent. Beräkna jämviktskonstanten för jämvikten 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g). (5p)