Är systemet i jämvikt?
Betrakta följande reaktion:
H2 + I2 ⇌ 2HI
Låt oss säga att temperaturen är 425 °C. Då är \(K = 54\).
Oavsett om systemet är i jämvikt eller ej, kan vi beräkna kvoten mellan produkter och reaktanter. Sålunda;
\[Q = \frac {[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]} \hspace{100cm}\]
- \(Q\) kallas koncentrationskvoten.
Systemet är i jämvikt, då \(Q = K\)
Vad händer om \(Q < K\)?
Det betyder att vi har mer reaktanter och mindre produkter än vid jämviktsläget
- Alltså måste reaktionen då gå åt höger
Vad händer om \(Q > K\)?
Det betyder att vi har mer produkter och mindre reaktanter än vid jämviktsläget
- Alltså måste reaktionen då gå åt vänster
Exempel
Vi har följande koncentrationer:
[H2] = 10-3 M
[I2] = 10-3 M
[HI] = 10-3 M
Är systemet i jämvikt? Vi beräknar koncentrationskvoten \(Q\).
\[Q = \frac {(1 \cdot 10^{-3}\text{M})^2}{1 \cdot 10^{-3}\text{M} \cdot 1 \cdot 10^{-3}\text{M}} = 1 < 54 \hspace{100cm}\]
Eftersom \(Q\) är mindre än \(K\), så har vi mindre produkter och mer reaktanter än vid jämviktsläget.
- Alltså går reaktionen åt höger.